Uniones químicas, geometría molecular y nomenclatura
Hola. Acá les dejo el link de la simulación para conocer la geometría molecular de distintos compuestos. Pueden hacer ustedes el procedimiento para saber la geometría molecular, y luego comprobar si está bien con la simulación.
https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
Hola chicos. En el siguiente video pueden obtener más información sobre para qué sirve conocer la geometría molecular de una molécula: https://www.youtube.com/watch?v=6cDW-LnZD9M&t=207s
Hola. Acá les dejo un resumen sobre "nomenclatura de compuestos binarios":
https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
Hola chicos. En el siguiente video pueden obtener más información sobre para qué sirve conocer la geometría molecular de una molécula: https://www.youtube.com/watch?v=6cDW-LnZD9M&t=207s
Hola. Acá les dejo un resumen sobre "nomenclatura de compuestos binarios":
Nomenclatura
de compuestos binarios
-Un
compuesto binario es un compuesto formado por dos elementos
cualesquiera.
Ejemplos:
SO2 (Dióxido de Azufre) o NaF (Fluoruro de Sodio).
-Según
la nomenclatura de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) los compuestos binarios iónicos o covalentes se nombran
con las siguientes reglas (numeración de Stock):
a)
El nombre del compuesto se escribe con los elementos en orden
contrario al de la fórmula (en la cual el elemento menos
electronegativo va en primer lugar).
b) A
la raíz del nombre del segundo elemento de la fórmula se le agrega
la terminación “uro” (con excepción del oxígeno, para el que
se usa el nombre óxido). Y al nombre del primer elemento se lo deja
igual.
c)
En el caso de que el elemento menos electronegativo tenga más de un
número de oxidación, se agrega el mismo en números romanos.
Ej.
KBr: bromuro de potasio; CaCl2: Cloruro de calcio; NaH:
hidruro de sodio; Al2Se3: Selenuro de Aluminio;
Cu2O: óxido de cobre (I); CuFe2: fluoruro de
cobre (II); FeS: Sulfuro de Hierro (II); Fe2O3:
óxido de hierro (III)
Número
de oxidación:
-El
número de oxidación es la cantidad de electrones de un átomo que
participan de la unión química. Los números de oxidación se
asignan siguiendo un conjunto de reglas arbitrarias pero de gran
utilidad.
-Al elemento más electronegativo se le asigna número de
oxidación negativo y al menos electronegativo número de oxidación
positivo. Estas reglas son:
-El
número de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es
cero. Esto incluye elementos de más de un átomo como H2,
O3, S8.
-La
carga en un ión monoatómico simple es el número de oxidación del
elemento de dicho ión.
-En
los compuestos iónicos o covalentes, la suma de los números de
oxidación de todos los átomos es cero.
-Los
metales alcalinos (grupo IA) tienen un único número de oxidación,
+1. Ej: NaCl.
-Los
metales alcalino térreos (grupo IIA) siempre actúan con número de
oxidación +2. Ej.: CaS, CaBr2.
-Los
metales de transición pueden tener varios números de oxidación
(todos los elementos de los grupos B).
-Los
no metales pueden actuar con números de oxidación positivos o
negativos. Si se combinan con metales actúan con números de
oxidación negativo, y si lo hacen con no metales, sólo actúa con
número de oxidación negativo el más electronegativo, y el resto
con número de oxidación positivo.
-El
Flúor es el elemento más electronegativo y, entonces, sólo actúa
con número de oxidación negativo -1. Ejemplo, NaF.
-El
oxígeno actúa con número de oxidación -2 excepto si se combina
con Flúor. Ej.: Li2O, CaO, SO2, SO3.